Calculadora de Solução Tampão

Tampão Ácido Tampão Base

ÁCIDO FRACO Ácido fraco Ácido Acético: CH3COOH Fosfato de sódio monobásico anidro: NaH2PO4 Fosfato de sódio monobásico monohidratado: NaH2PO4.1H2O Fosfato de potássio monobásico anidro:KH2PO4

BASE CONJULGADA OU FORTE Base conjulgada Acetato de sódio trihidratado: CH3COONa.3H2O Acetato de sódio anidro:CH3COONa Fosfato de sódio dibásico anidro: Na2HPO4 Fosfato de sódio dibásico dihidratado: Na2HPO4.2H2O Fosfato de sódio dibásico heptahidratado: Na2HPO4.7H2O Na2HPO4.12H2O - Fosfato de sódio dibásico dodecahidratado Fosfato de potássio dibásico anidro: K2HPO4 Hidróxido de Sódio: NaOH Hidróxido de Potássio: KOH

BASE FRACA Base fraca Hidróxido de Amônio:NH4OH Carbonato de Sódio anidro: CaCO3

ÁCIDO CONJULGADO OU FORTE Ácido conjulgado Cloreto de amônio: NH4Cl Sulfato de amônio: (NH4)2SO4 Bicarbonato de sódio: NaHCO3 Ácido clorídrico: HCl

pH

Boa capacidade tamponante pH entre 0 - 0

pKa do ácido

Ka do ácido

Concentração: Ácido Fraco

M

Concentração: Base Conjulgada (Sal)

M

Concentração Total = Ácido + Base

M

Neste caso, Concentração do total do tampão é = concentração inicial do [Ácido].

Explicação

Quando usamos uma base forte para formar um tampão, estamos basicamente convertendo parte do ácido fraco em sua base conjugada. A concentração total do tampão é a soma das concentrações do ácido fraco remanescente e da base conjugada. Como a quantidade de ácido que é convertida em base conjugada é a mesma quantidade de base forte adicionada, a concentração total do tampão permanece igual à concentração inicial do ácido.

Neste caso, Concentração do total do tampão é = concentração inicial da [Base].

Explicação

Quando usamos um ácido forte para formar um tampão básico, estamos basicamente convertendo parte da base fraca em seu ácido conjugado. A concentração total do tampão é a soma das concentrações da base fraca remanescente e do ácido conjugado. Como a quantidade de base que é convertida em ácido conjugado é a mesma quantidade de ácido forte adicionada, a concentração total do tampão permanece igual à concentração inicial da base.

• RESULTADO

  Solução Tampão - 0M - pH = 0

  Ácido

  

  1 Meça 0 mol de acido fraco;

  Base

  

  2 Meça 0 mol da base conjulgada;

  

  3 Dissolva as substâncias separadamente com água destilada, em seguida misture-as;

  

  4Transfira para um balão volumétrico de 1 Litro, avolume e homogenize.

+ informações:

Concentração do ácido fraco: 0 mol/L

Concentração do base conjugada: 0 mol/L

pH desta solução: 0

pKa/pKb desta solução: 0

Se possível sempre verifique o pH da solução tampão preparada, em um pHmetro calibrado e ajuste o pH caso necessário acidionando gota à gota de ácido clorídrico 1M para diminuir o pH ou Hidróxido de Sódio 1M para elevar o pH.

A capacidade tamponante de uma solução é mais eficaz quando o pH está próximo do pKa do tampão. Geralmente, o intervalo de pH no qual um tampão é eficaz é aproximadamente o pKa ± 1. Portanto, para uma solução com um pKa de 6,8, o intervalo de pH para uma boa capacidade tamponante seria de 5,8 a 7,8.