Carbonato de Cálcio PA ?Reagente puro para análise Altere os dados abaixo caso não seja igual o que consta no rótulo do seu reagente.

CaCO3

Carbonato de Cálcio, Na2CO3 - Nº CAS: 497-19-8

Propriedades: Cristais incolores ou pó branco, granulado ou cristalino; A forma anidra é higroscópica, a forma decaidratada eflorescente.

Massa molecular: 105,99 g/mol

Equivalente-grama: 52,995 g

Densidade: 1,84 g/cm3 (96-98% pureza de ácido)

Solubilidade: em água à 20° C é 220g/L - Pouco solúvel em etanol ; insolúvel em acetona.


O Carbonato de Cálcio é o sal dissódico do ácido carbônico com propriedade alcalinizante. Quando dissolvido em água , o Carbonato de Cálcio forma ácido carbônico e hidróxido de sódio . Como base forte, o hidróxido de sódio neutraliza o ácido gástrico, agindo assim como um antiácido.


A solução de Carbonato de Cálcio 0,1N obtida de Na2CO3 puro é considerada uma solução padrão primária, sem necessitar que seja padronizada. É superior à solução de NaOH como solução padrão alcalina.



Sinônimos: • Carbonato de Cálcio • Cinza de refrigerante • Carbonato dissódico • Sal dissódico de ácido carbônico • Carbonato de Cálcio • Refrigerante calcinado • Refrigerante Solvay • Ácido carbônico, sal dissódico • Carbonato de Cálcio • Soda calcinada • Cinza clara • Carbonato bissódico • Cinza de Soda Leve • Carbonato de cristal • Refrigerante anidro • Cinza de sódio leve • Carbonato de Cálcio seco • Soda anidra, 99,999%, pó • Carbonato de Cálcio, anidro, granular, grau de metais residuais, 99,99% • Carbonato de Cálcio, (99% como Carbonato de Cálcio ou 58% como óxido de sódio), grau técnico, leve



Disposição de resíduos

O Carbonato de Cálcio deve ser dissolvido em grande excesso de água e cuidadosamente neutralizado. tomando-se precaução para evitar aquecimento e evolução de vapores. os sólidos insolúveis que se formem devem ser separados e enviados a aterro “classe 1”.



Referências

MORITA, T.; ASSUMPÇÃO, R. M. V. Manual de Soluções Reagentes e Solventes. 2ª ed. Editora Edgard Blucher, 2007.


SODIUM CARBONATE - PUBCHEM. Disponível em: <https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/10340>. Acesso em 12 out 2023.

↪
6,00N
317,97g/L
31,80%m/v
↪
2,00N
105,99g/L
10,60%m/v
↪
1,00L

Diluição do Carbonato de Cálcio 3M (mol/L) para 1 M (mol/L) - 1000 mL

separando Carbonato de Cálcio em um béquer

1 Separe o Carbonato de Cálcio 3 M (mol/L) em um béquer;

Medindo o Carbonato de Cálcio com uma pipeta

2 Retire 333,33 mL com auxílio de uma pipeta ou proveta;

transferindo o Carbonato de Cálcio para o balão volumétrico

3 Transfira para um balão volumétrico de 1000 mL;

avolumando a solução de Carbonato de Cálcio

4 Avolume com água destilada até o traço de referência e homogenize.

Carbonato de Cálcio PA - ACS

Pó ou grumos brancos contendo 99% ou mais de pureza.


Água destilada

Água obtida após processo de destilação.

  • Solução de Carbonato de Cálcio

    ↪
    0,20N
    10,60g/L
    1,06%m/v
    ↪
    1,00L
    pesagem da Carbonato de Cálcio

    1 Pese 10 g de Carbonato de Cálcio PA (100%);

    dissolvendo a Carbonato de Cálcio

    2 Dissolva com pequena quantidade de ácido clorídrico diluido;

    transferindo a solução da Carbonato de Cálcio para o balão volumétrico

    3 Transfira para um balão volumétrico de 1000 mL;

    avolumando a solução da Carbonato de Cálcio

    4 Avolume com água destilada até o traço de referência e homogenize.

    * Se dissolvido somente em água é quase insolúvel, logo usa-se a parte superficial da solução.

  • Outras concentrações


    Solução de Carbonato de Cálcio (Uso em padronização de água de sabão) - 1L

    Dissolva 2 g de Carbonato de Cálcio PA (100%) com pequena quantidade de ácido clorídrico diluído e completa-se com água destilada até 1 Litro em um balão volumétrico, homogenize. Guarde em um frasco e rotule.

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    Solução de Carbonato de Cálcio 20 g/L - 1L

    Dissolva 20 g de Carbonato de Cálcio PA (100%) com água destilada até 1 Litro em um balão volumétrico, homogenize. Guarde em um frasco e rotule.

  • Referências

    MORITA, T.; ASSUMPÇÃO, R. M. V. Manual de Soluções Reagentes e Solventes. 2ª ed. Editora Edgard Blucher, 2007.